初中化学中考计算题专项四

　　初中化学中考计算题专项（四）
　　JeasonLan
　　题号
　　一、计算题
　　总分
　　得分
　　评卷人
　　得分
　　一、计算题
　　（每空？分，共？分）
　　1、钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图2请根据有关信息回答问题。
　　实验次数
　　第一次
　　第三次
　　第四次
　　加入盐酸的质量（g）
　　20：hr20：hr20：hr剩余固体的质量（g）
　　35：hra
　　20：hr（1）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是，a的数值为。
　　（2）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确至0。1）
　　2、某金属（用R表示）能与盐酸发生置换反应，其金属活动性弱于Zn，相对原子质量小于65。向一定质量的AgNO3、Cu（NO3）2和R（NO3）2混合溶液中加入Zn，充分反应后过滤，得到固体和溶液。向所得到的固体上滴加稀盐酸时有气泡产生。
　　（1）写出R与盐酸反应的化学方程式。
　　（2）所得到固体中一定含有哪些金属？
　　（3）所得到的溶液的质量与原混合溶液的质量相比，可能增大，原因是什么？
　　3、为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：
　　次序
　　加入稀硫酸的质量g
　　25：hr25：hr25：hr25：hr剩余固体的质量g
　　16：hra
　　10：hr10：hr129
　　回答列问题：
　　（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为。
　　（2）上表中，a的值为，实验所得溶液中的溶质是（填化学式）。
　　（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0。1）
　　4、将氯化钠和氯化铁的固体混合物40g完全溶于101。4g水中形成溶液，再将100g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液分5次加入到该溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
　　实验次数
　　1：hr2：hr3：hr4：hr5：hr加入氢氧化钠溶液质量g
　　20：hr20：hr20：hr20：hr20：hr共生成沉淀的质量g
　　5。35
　　10。7
　　m
　　21。4
　　21。4
　　求：（1）表中m的值为。
　　（2）原混合物中氯化铁的质量。
　　（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0。1）
　　5、向10。7gMg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了10。1g，将反应后溶液蒸发结晶，干燥。获得固体质量为（）
　　A15。5gB25。1gC39。5gD20。3g
　　6、碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，俗称铜绿，化学式为Cu2（OH）2CO3，受热可分解生
　　成CuO、水和二氧化碳。
　　（1）碱式碳酸铜的相对分子质量是。
　　（2）铜绿分解生成22g的二氧化碳的同时，生成CuO的质量是多少？
　　7、某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的说明如图所示，化学兴趣小组为测定其纯度，取样品5。6克，完全溶于水，向所得溶液中加入100克一定溶质质量分数的硝酸银溶液，恰好完全反应生成14。35克沉淀（杂质不与硝酸银溶液反应）。通过计算回答。
　　（1）所用硝酸银溶液的溶质质量分数；
　　（2）该化肥是否合格（结果精确到0。1）。
　　8、在锥形瓶中加入80。0g质量分数为10的硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净后在天平上称得质量为56。0g，再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在天平上称量，记录所称得质量m1将上述铁钉浸到硫酸铜溶液中，待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和锥形瓶放在天平上称量，记录所称的质量为m2。
　　（1）m1m2（填或或）。
　　229
　　（2）锥形瓶的质量为（用含m1或m2的代数式表示）。
　　（3）若硫酸铜反应完全，求此时所得溶液的质量（写出计算结果）。
　　9、取含杂质的硫酸镁样品7g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液（密度为1。06gcm3），恰好完全反应，得到71g溶质质量分数为10的溶液。计算：
　　（1）样品中硫酸镁的质量；
　　（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0。1）；
　　（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积（计算结果精确至0。1）。
　　10、
　　向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题：
　　（1）写出AB段内反应的化学方程式：。
　　（2）加入NaOH溶液40g时溶液中存在的溶质是（写化学式）。
　　（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）
　　11、Mg（OH）2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质量的4NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：
　　实验编号
　　NaOH溶液质量g
　　10。0
　　20。0
　　30。0
　　40。0
　　Mg（OH）2溶液质量g
　　0。232
　　0。522
　　0。580
　　0。580
　　（1）实验（填实验编号）中硫酸镁完全反应。
　　（2）计算100g混合溶液中含MgSO4的质量（写出计算过程）。
　　（3）分析实验数据，在题25图中，画出加入4NaOH溶液质量030。0g过程中，产生Mg（OH）2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。
　　12、黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
　　第一次
　　第二次
　　第三次
　　加入稀硫酸的体积（mL）
　　15：hr15：hr15：hr生成氢气的质量（g）
　　m
　　0。04
　　0。02
　　329
　　生成氢气的质量（g）
　　m
　　0。04
　　0。02
　　试求：
　　（1）m的数值。
　　（2）此黄铜样品中铜的质量分数是少？（写出计算过程）
　　13、向部分变质的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：
　　（1）完全反应后，产生气体的质量是g。
　　（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，溶液中含有的溶质是。
　　（3）计算所加稀盐酸中溶质的质量分数。（写出规范的计算过程）。
　　14、将1。17g氯化钠固体放入烧杯中，加入51。7g水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100g一定溶质质量分数的硝酸银溶液。实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示：
　　（1）B点时，溶液中所含硝酸银的质量为。
　　（2）A点时，所得溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0。1）
　　15、向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题：
　　（1）写出AB段内反应的化学方程式：。
　　（2）加入NaOH溶液40g时溶液中存在的溶质是（写化学式）。
　　（3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）
　　16、实验室用34克过氧化氢溶液和1克二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下图。请回答：
　　（1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的都没有发生变化。
　　（2）反应生成氧气的质量为g。
　　（3）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
　　（此问必须要有计算过程）
　　429
　　17、取15。0g赤铁矿样品（杂质不溶于水，且不与酸反应）于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如下图所示。
　　求：（1）该样品中氧化铁的质量为g；
　　（2）稀盐酸中溶质的质量分数为？（精确到0。01，请写出计算过程）
　　18、氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaCl2H20Cl2H22NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到85。4g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算：
　　（1）氯化钠完全反应时。生成氢气的质量是g。
　　（2）氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是多少克？
　　（3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？
　　19、小明用某纯碱样品（含少量氯化钠）进行了图27所示的实验。请计算：
　　（1）生成二氧化碳的总重量为g。
　　（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。
　　20、为测定某硫酸铜样品中硫酸铜的含量（杂质不溶于水，不含铜元素，不与其他物质发生反应），进行了如下实验
　　（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为。
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